Question 17768 မှာ \(\ce{HCl(aq)}\) နဲ့ \(\ce{NaOH(aq)}\) တို့ react လုပ်တဲ့အခါ ဖြစ်ပေါ်လာသော standard enthalpy change ကို ဘယ် symbol နဲ့ ဖော်ပြသလဲဆိုတာ မေးထားပါတယ်။ ဒီမေးခွန်းကို မှန်ကန်စွာ ဖြေဆိုနိုင်ဖို့ reaction အမျိုးအစားကို အရင်ခွဲခြားသိဖို့ လိုပါတယ်။
မေးခွန်း
The symbol of standard enthalpy change for
\[\ce{HCl(aq) + NaOH(aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)}\]
is expressed as:
- \(\Delta H_f^{\theta}\)
- \(\Delta H_n^{\theta}\)
- \(\Delta H_c^{\theta}\)
- \(\Delta H_r^{\theta}\)
မှန်ကန်သောအဖြေ
B) \(\Delta H_n^{\theta}\)
ဒီ reaction က ဘာကြောင့် neutralisation ဖြစ်တာလဲ?
\(\ce{HCl}\) ဟာ acid ဖြစ်ပြီး \(\ce{NaOH}\) ဟာ alkali ဖြစ်ပါတယ်။ Acid နဲ့ alkali တို့ react လုပ်သောအခါ salt နဲ့ water ထွက်လာတဲ့ reaction ကို neutralisation reaction လို့ ခေါ်ပါတယ်။
ဒီ reaction မှာ ထွက်လာတဲ့ products တွေက—
- \(\ce{NaCl(aq)}\) — salt
- \(\ce{H2O(l)}\) — water
ဒါကြောင့် ပေးထားတဲ့ equation ဟာ neutralisation reaction တစ်ခုဖြစ်တယ်ဆိုတာ အလွယ်တကူ သတ်မှတ်နိုင်ပါတယ်။
Standard enthalpy change of neutralisation ဆိုတာဘာလဲ?
Standard enthalpy change of neutralisation ဆိုတာ standard conditions အောက်မှာ acid solution နဲ့ alkali solution တို့ react လုပ်ပြီး water one mole ဖြစ်ပေါ်လာတဲ့အခါ ပြောင်းလဲသွားသော enthalpy change ကို ဆိုလိုပါတယ်။
ဒီ quantity ကို
\[\Delta H_n^{\theta}\]
နဲ့ ဖော်ပြပါတယ်။ ဒီနေရာမှာ subscript \(n\) က neutralisation ကို ကိုယ်စားပြုပြီး superscript \(\theta\) က standard conditions ကို ပြပါတယ်။ တချို့စာအုပ်တွေမှာ \(\Delta H_{\mathrm{neut}}^{\circ}\) လို့လည်း ရေးသားနိုင်ပေမယ့် ပေးထားတဲ့ options ထဲမှာတော့ \(\Delta H_n^{\theta}\) က မှန်ကန်တဲ့ symbol ဖြစ်ပါတယ်။
Ionic equation နဲ့ နားလည်ကြည့်မယ်
Strong acid နဲ့ strong alkali တို့ရဲ့ neutralisation ကို spectator ions ဖယ်ပြီးရေးရင် net ionic equation က—
\[\ce{H+(aq) + OH-(aq) -> H2O(l)}\]
ဖြစ်ပါတယ်။ အဓိကဖြစ်စဉ်က hydrogen ions နဲ့ hydroxide ions ပေါင်းပြီး water ဖြစ်လာခြင်းဖြစ်တဲ့အတွက် ဒီ reaction ကို neutralisation အဖြစ် သတ်မှတ်တာပါ။
အခြား options တွေ ဘာကြောင့် မမှန်တာလဲ?
| Symbol | Meaning | ဒီမေးခွန်းမှာ သင့်တော်မှု |
|---|---|---|
| \(\Delta H_f^{\theta}\) | standard enthalpy change of formation | compound တစ် mole ကို elements တွေကနေ form လုပ်တဲ့ enthalpy change ဖြစ်လို့ မသင့်တော်ပါ။ |
| \(\Delta H_n^{\theta}\) | standard enthalpy change of neutralisation | acid နဲ့ alkali react လုပ်ပြီး water ဖြစ်လာတာကြောင့် မှန်ပါတယ်။ |
| \(\Delta H_c^{\theta}\) | standard enthalpy change of combustion | substance တစ် mole ကို oxygen ထဲမှာ completely burn လုပ်ခြင်းမဟုတ်လို့ မသင့်တော်ပါ။ |
| \(\Delta H_r^{\theta}\) | standard enthalpy change of reaction | general reaction enthalpy ကို ဖော်ပြနိုင်ပေမယ့် ဒီ reaction အတွက် ပိုမိုတိကျတဲ့ neutralisation symbol ရှိတာကြောင့် best answer မဟုတ်ပါ။ |
Exam မှာ မြန်မြန်ရွေးနိုင်မယ့် နည်းလမ်း
- Reactants ထဲမှာ acid + alkali ပါသလား စစ်ပါ။
- Products ထဲမှာ salt + water ဖြစ်လာသလား စစ်ပါ။
- နှစ်ချက်လုံးကိုက်ညီရင် neutralisation ဖြစ်တဲ့အတွက် \(\Delta H_n^{\theta}\) ကို ရွေးပါ။
မှတ်ရန်: acid + alkali → salt + water ဆိုရင် neutralisation ဖြစ်ပြီး symbol က \(\Delta H_n^{\theta}\) ဖြစ်ပါတယ်။
အကျဉ်းချုပ်
\(\ce{HCl(aq)}\) နဲ့ \(\ce{NaOH(aq)}\) တို့ react လုပ်ရာမှာ salt နဲ့ water ထွက်လာသောကြောင့် ဒီ reaction ဟာ neutralisation reaction ဖြစ်ပါတယ်။ ထို့ကြောင့် standard enthalpy change ကို \(\Delta H_n^{\theta}\) ဖြင့် ဖော်ပြပြီး မှန်ကန်သောအဖြေမှာ B ဖြစ်ပါတယ်။
